已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2molH-Cl　時的熱效應△H等于（　�。�
A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1
H-H的鍵能為436kJ?mol-1、Cl-Cl鍵能為243kJ?mol-1、H-Cl鍵能為431kJ?mol-1，
由于反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則：
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）熱效應△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判斷合理的是（　　）
編號HXYOH溶液的體積關系
A強酸強堿V（HX）=V（YOH）
B強酸強堿V（HX）＜V（YOH）
C強酸弱堿V（HX）=V（YOH）
D弱酸強堿V（HX）=V（YOH）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C．pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為______kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.5kJ，則反應H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應的熱化學方程式______，計算若燃燒1立方米CH4氣體應放出熱量為多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？______．（甲烷體積已折算為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ?mol-1，則lmolC與O2反應生成CO的反應熱△H為（　�。﹌J?mol-1．
A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的反應式可表示為（　　）
A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )
A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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