已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能確定
物質(zhì)由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的能量多，則Q1＜Q2，
或由蓋斯定律判斷，已知反應(yīng)①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1，
①-②可的2H2O（l）═2H2O（g）△H=（Q2-Q1）kJ?mol-1，因液體變成氣體要吸熱，則△H＞0，所以Q1＜Q2，
故選：C．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�
A．大于7B．小于7C．等于7D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（　�。�
A．1092kJB．2184kJC．1759.5KJD．879.75kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1molCH4氣體完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）放出的熱量是802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO（g）和H2O（g）放出的熱量是519kJ，如果將1molCH4與一定量的O2燃燒生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并釋放出660.5kJ的熱量，則一定量的O2的質(zhì)量為（　　）
A．32gB．48gC．56gD．64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)
需要吸收的能量/KJ		436a369
則表中a為（　�。�
A．404B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2molH-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（　�。�
A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ?mol-1B．+44.2kJ?mlo-1
C．-330kJ?mol-1D．+330kJ?mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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