【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

請回答下列問題

1F分子中官能團的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____

2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。

3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________

5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________

.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;

.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。

6是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機試劑任選):_______________。

【答案】羧基 13 濃硫酸,加熱 取代反應(yīng) +HCHO+HCl+H2O 8 (任寫一種) CH2=CHCH=CH2

【解析】

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),BC;D→E應(yīng)為甲基(—CH3)取代了Na,EG。

1F分子中的官能團為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;

2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱;反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應(yīng);

3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:++HCl→+;故答案為:;

4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;

5G)的同分異構(gòu)體中,符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;(任寫一種);

6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CHCH=CH2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知,下列敘述正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價

+1

+3

+2

+6、-2

-2

A.離子半徑大小:

B.的核外電子數(shù)不可能相等

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性:D>E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 molH2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該分子中最多有9個碳原子共平面

D. 該有機物在一定條件下,能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性強弱:I- Fe2+Br-,向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段代表Br-的變化情況

C.線段代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素M、X、YZ、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,MW同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO

B.XZ的簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

C.X、YZ均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由明礬石[主要成分:KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分:Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4Al的工藝流程:

已知:K2SO4在不同溫度下的溶解度

溫度/℃

10

20

40

60

80

100

溶解度/g

9.3

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

回答下列問題:

1)硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴散的過程,該過程中礦物顆粒_____(填“是”或“不是”)越細越好。

2)完成并配平還原焙燒時明礬石與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

KAl3(SO4)2(OH)6+SK2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

3)從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a _____,寫出K2SO4的一種用途 _____ .

4)堿浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____、 ____ 。

5)流程中制Al的化學(xué)方程式為________________________

6)現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為41.4t,主要成分含量為50%,SO2的利用率為96%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對分子質(zhì)量為414]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗?zāi)P,該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.DMSO電解液能傳遞Li和電子,不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子

C.給該鋰空氣電池充電時,金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O24e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)生利用下圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

回答下列問題:

1)所用鐵粉中若有雜質(zhì),欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________(填序號)。

A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________D裝置的作用:________________________________________________。

3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,過濾,用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________;

②為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷?/span>FeCl2溶液,同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_______________(合理不合理”)

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