【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))可知，下列敘述正確的是

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價(jià)

+1

+3

+2

+6、-2

-2

A.離子半徑大�。�

B.與的核外電子數(shù)不可能相等

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【答案】A

【解析】

由元素的化合價(jià)可知，D、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，E只有-2價(jià)，則E為O元素、D為S元素；A化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑大于D，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，為Na元素； B只有+3價(jià)，原子半徑比Na小，比S大，應(yīng)為Al元素，C為+2價(jià)，半徑比B小，為Be元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。

A．Na+離子比S2-離子少1個(gè)電子層，故離子半徑：Na +＜S2-，故A正確；

B．O2-與的核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；

C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Be(OH)2，即A＞C，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即D＜E，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為___________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0。請用P0、P來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時(shí)生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5。J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：

（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________，Y2 、X2分子中共價(jià)鍵的數(shù)目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。

（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。

（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)J原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普材料并填空。

燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通人①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4，或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時(shí)產(chǎn)生電能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前還研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力也可以用作照明電源等。

(1)上述材料涉及到的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于混合物是________。

(2)從物質(zhì)的類別來看，H2、O2、A1都屬于________，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)已知甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11.2L甲烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA。

(4)上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為________反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是________________________________

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質(zhì)。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________（只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A. 當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為____。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉(zhuǎn)化為④，下列試劑中能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

請回答下列問題

（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)

（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_______________。

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