Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.已知冰的熔化熱為 6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ·mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵

B.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol-1 ，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1

C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的熱量小于 890.3 kJ·mol-1

D.500 ℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3 (g)，放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.1mol水分子之間含2mol的氫鍵，1mol冰的熔化熱破環(huán)氫鍵率為6/40=15%；

B. 根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=100kJ/mol；

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (l) H=-890.3kJ/mol； H2O (g)= H2O (l)H<0，根據(jù)蓋斯定律可得CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) H>-890.3kJ/mol, 1molCH4燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于890.3 kJ/mol；

D. N2(g)與H2(g)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，但氮?dú)夥磻?yīng)量為0.5mol時(shí)，放出的熱量大于19.3kJ，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<－38.6 kJ/mol；

A.1mol水分子之間含2mol的氫鍵，1mol冰的熔化熱破環(huán)氫鍵率為6/40=15%，A正確；

B. 根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=100kJ/mol，B正確；

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (l) H=-890.3kJ/mol； H2O (g)= H2O (l)H<0，根據(jù)蓋斯定律可得CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) H>-890.3kJ/mol, 1molCH4燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于890.3 kJ/mol，C正確；

D. N2(g)與H2(g)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，但氮?dú)夥磻?yīng)量為0.5mol時(shí)，放出的熱量大于19.3kJ，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<－38.6 kJ/mol,D錯(cuò)誤；

答案為D