15．氧化鈉是堿性氧化物的原因是（　�。�
A．溶于水得到相對應(yīng)的堿B．它對應(yīng)的水合物是可溶于性強(qiáng)堿
C．它與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)只生成鹽和水D．它是金屬氧化物

分析 堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物．據(jù)此分析．

解答 解：A、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不一定溶于水得到對應(yīng)的堿，故A錯(cuò)誤；
B、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，它對應(yīng)的水合物是可溶于性，如氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故C正確；
D、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生堿性氧化物的概念和內(nèi)涵，注意金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T時(shí)：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變該反應(yīng)的△H
B．①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)氫離子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH-
C．8.4gNaHCO3固體中含有0.1NA 個(gè)CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．

（1）圖中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E1-E2
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)過程減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆皽p小”或“不變”），化學(xué)不平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡不移動(dòng)
B．重新達(dá)到平衡后，再充入的M轉(zhuǎn)化率小于50%
C．重新達(dá)到平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
D．重新達(dá)到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達(dá)到平衡后，混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)增大
F．重新達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．為研究某固體無機(jī)化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）白色固體戊中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出固體甲在足量O2中焙燒的化學(xué)方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
（3）寫出在溶液甲中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是D；
A．CO  B．CH3CH2OH   C．Al   D．KNO3
（5）試推測固體丁可能的組成Cu或Cu2O或二者混合物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，則為二者混合物；
方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，則為二者混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子立體結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N${\;}_{3}^{-}$．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CDE（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
E．疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式中①號、②號N的雜化方式分別為sp和sp2
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對電子．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（寫出兩種），其中心原子的孤電子對數(shù)為0．

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