6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變該反應的△H
B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應為放熱反應

分析 A、反應的△H取決于反應物和生成物的總能量的相對大小；
B、△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；
C、當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱；
D、根據(jù)所給的反應，通過蓋斯定律得到反應，反應熱做相應的變化即可．

解答 解：A、催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應物和生成物的能量，而反應的△H取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，故催化劑的使用對反應的△H無影響，故A正確；
B、△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，而由于反應①的△H＜0，故反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B正確；
C、當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，由于反應②吸熱，故反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；
D、由于①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
將①-②可得：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=（-41kJ•mol-1）-（+165kJ•mol-1）=-206KJ/mol，故為放熱反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了催化劑的作用原理、反應吸放熱的計算和蓋斯定律的應用，難度不大，注意催化劑不能改變反應的△H．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
 操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖甲所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖乙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入H2，B處通入Cl2，該過程涉及的操作有：①通氯氣 ②通氫氣 ③點燃 正確的操作順序為②③①（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的質(zhì)量為6.4g，所含的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類及判斷正確的是（　　）
A．生石灰、白磷、膽礬、純堿分別屬于氧化物、單質(zhì)、純凈物、鹽
B．按樹狀分類法，物質(zhì)可分為純凈物和化合物
C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．按分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，其中膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于膠體能發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　　）
容器
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化鈉是堿性氧化物的原因是（　　）
A．溶于水得到相對應的堿B．它對應的水合物是可溶于性強堿
C．它與強酸溶液反應只生成鹽和水D．它是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應的化學反應方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比3～5時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高達到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在在經(jīng)濟上不合算，催化劑的活性溫度在400℃左右．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如圖2所示，請寫出負極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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