【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題:

1濃度均為0.1mol/LCH3COOHHClO H3PO3溶液中,cH+最小的是__________。

2亞磷酸H3PO3為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3________酸式鹽”“堿式鹽正鹽

3常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______填字母。

AcH+ B CcCH3COO- DcCH3COOH

4體積均為10mLcH+均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中cH+的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________大于”“小于等于醋酸的電離平衡常數(shù)。

【答案】

1HC1O 溶液;

2H3PO3 H2PO3-+H+;H2PO3-HPO32-+H+;正鹽

3B4大于

【解析】

試題分析:1根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性H3PO3CH3COOHH2PO3-HClO,濃度均為0.1mol/LCH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,酸性最弱的是HClO ,即HClOcH+最小,故答案為:HC1O;

2具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為H3PO3 H2PO3-+H+,H2PO3-HPO32-+H+;亞磷酸H3PO3為二元酸,Na2HPO3是正鹽,故答案為:H3PO3 H2PO3-+H+;H2PO3-HPO32-+H+;正鹽;

3常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液促進(jìn)醋酸的電離,但除氫氧根離子外,主要離子的濃度會減小。A稀釋后cH+減;B加水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液促進(jìn)醋酸的電離,氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,增大;C稀釋后cCH3COO- 減。D稀釋后cCH3COOH減小,故選B

4根據(jù)圖象分析知道,起始是兩種溶液中cH+相同,c較弱酸c較強(qiáng)酸,稀釋過程中較弱酸的電離程度增大,故在整個稀釋過程中較弱酸的cH+一直大于較強(qiáng)酸的cH+,稀釋相同倍數(shù),HXpH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,故答案為:大于;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題。

(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。

(2)Z的原子半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半徑。

(3)Cl元素的非金屬性比Z元素的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________。

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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1

H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1,

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_______________。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從0min到10min,v(H2)=______。

②下列措施中能使增大的是______(選3填編號)。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變______條件(填編號),可使K=1。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:__________________。

假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(在室溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______(忽略溶液體積變化)。

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【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是(
A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。P、n、m分別是元素WX、Y的單質(zhì),r、q是由這些元素組成的二元化合物,r是一種淡黃色粉末,常溫下0.01mol/L s溶液的pH12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑:Y>X

B. 還原性:m>p

C. r、sq中均含有離子鍵

D. 1 mol p與足量n反應(yīng)生成氣態(tài)q,放出的熱量為P的燃燒熱

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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑 Z>Y>R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性:Z>Y>X

D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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【題目】室溫下,濃度均為0.2 mol/LHABOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是

AHA、BOH均為弱電解質(zhì) B X表示HABOH分子

C 電離常數(shù) KHA=KBOH D該鹽溶液pH=4.53

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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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【題目】在一個體積固定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B

③B的濃度不再變化; 混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;

⑤A、BC的物質(zhì)的量之比為1:3:3; 混合氣體的密度不再變化;

A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

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