【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA

D.1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】

試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,錯誤;BB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯甲烷是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,錯誤;C.常溫常壓下,14g乙烯的物質(zhì)的量是0.5mol,其分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為NA,錯誤;D.1個甲基中含有9個電子,則1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.由題給圖示可求出25時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka=104.75

B.W點所表示的溶液中:c(Na)+c(H) =c(CH3COOH)+c(OH

C.pH=3.5的溶液中:c(Na)+c(H-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H c(CH3COOH) c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體;用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1︰1 B.2︰5 C.3︰2 D.3︰5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示的是異丙基的是( )

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH2CH2

C. ﹣CH2CH2CH2

D. CH32CH﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來,這種試劑是( )

A.溴水 B.FeCl3溶液 C.KMnO4溶液 D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個電子;②E原子的價電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為24.請回答下列問題:

1F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

2)對于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。

3D原子分別與AB原子形成的單鍵中,鍵的極性較強是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。

a.該晶體的化學(xué)式為AD

b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c.該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d.該晶體可溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列共有十二種化學(xué)符號:

①O2 C 238U Na ⑤O3 N Mg

235U

其中:

(1)表示核素的符號共有___種

(2)互為同位素的是___(填序號,以下相同)

(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是__。

(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是___。

(5)互為同素異形體的是___

(6)互為同分異構(gòu)體的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 (寫名稱)。

2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

測定飽和氯水的pH方法是 。

若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。

3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗:

i.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20ml飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;

ii.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;

iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;

第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)

試根據(jù)所學(xué)知識推測,在ii的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。

寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、ZnAl混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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