A. | Na2CO3溶液顯堿性:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- | |
B. | HS-電離的離子方程式:HS-+H2O═H3O++S2- | |
C. | 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合,反應(yīng)的離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+2H2O+CO32- | |
D. | 在0.5 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{{c^2}(CrO_4^{2-})•{c^2}({H^+})}}{{c(C{r_2}O_7^{2-})}}$ |
分析 A.碳酸根離子部分水解,應(yīng)用可逆號(hào),且分步水解,以第一步為主;
B.硫氫根離子為弱酸的酸式根離子,部分電離,應(yīng)可逆號(hào);
C.氫氧化鈣少量,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
D.化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積.
解答 解:A.Na2CO3溶液顯堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.HS-電離的離子方程式:HS-+H2O?H3O++S2-,故B錯(cuò)誤;
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合,反應(yīng)的離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-,故C正確;
D.在0.5 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{{c^2}(CrO_4^{2-})•{c^2}({H^+})}}{{c(C{r_2}O_7^{2-})}}$,故D正確;
故選:AB.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、電離方程式、水解離子方程式、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫,題目難度不大,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式、熟悉鹽類水解規(guī)律、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)常溫下為液態(tài),易溶于水 | |
B. | 它的苯環(huán)上的一氯化物有4種 | |
C. | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
D. | 一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí),K+向負(fù)極區(qū)移動(dòng) | |
B. | Al電極發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O | |
D. | 理論上電路中每通過1mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少9g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH3(g)?△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8 kJ•mol-1 | |
D. | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞 | |
B. | 分離酒精和水可以采用分液法 | |
C. | 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干 | |
D. | 在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙,在左邊紙上放氫氧化鈉稱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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