4．通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80ml的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是針筒里充滿黃綠色的氣體；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物在水溶液中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．

分析 氯氣溶液呈淺黃綠色，鐵與氯氣劇烈燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，氯化鐵水溶液電離出氯離子和鐵離子，由此分析解答．

解答 解：通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80ml的氯氣，現(xiàn)象是針筒里充滿黃綠色的氣體，鐵與氯氣劇烈燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，氯化鐵水溶液電離出氯離子和鐵離子，離子方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：針筒里充滿黃綠色的氣體；FeCl3=Fe3++3Cl-．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于平衡移動(dòng)的考查，注意把握氯氣的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）0.94g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．經(jīng)測定，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，該有機(jī)物的分子式C6H6O．
（2）如果該有機(jī)化合物遇FeCl3顯紫色，寫出比該有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物的所有的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．9.03×1023 個(gè)硝酸分子含48mol電子，其中所含氧原子數(shù)與99克CO2中所含氧原子數(shù)相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為14g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A．
①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
②相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2）．
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)．請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c（H2）的變化曲線．

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．
①此時(shí)N2的平衡分壓為9MPa，H2的平衡分壓為15MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過程對整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是及時(shí)分離出液氨，c（NH3）減小，使平衡往生成NH3的方向移動(dòng)，增大原料利用率（或NH3產(chǎn)率）．
（4）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅．
①a極通入NO2氣體（填化學(xué)式）；
②b極電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做催化劑 和吸水劑，
右側(cè)試管中盛放的試劑是飽和的碳酸鈉溶液其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④ （填序號）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）事實(shí)證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是BD
A．濃硫酸易揮發(fā)，以致不能重復(fù)使用．
B．會(huì)使部分原料炭化
C．濃硫酸具有吸水性
D．會(huì)造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：
②
（1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)．請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：T1＜T2＜T3．
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是T3（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III．煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和CO2．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1
反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-207kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年11月，我國多個(gè)城市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

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同步練習(xí)冊答案