19．9.03×1023 個(gè)硝酸分子含48mol電子，其中所含氧原子數(shù)與99克CO2中所含氧原子數(shù)相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為14g/mol．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合分子的構(gòu)成解答．

解答 解：1個(gè)硝酸分子含有電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1+7+3×8=32，則9.03×1023 個(gè)硝酸分子含電子數(shù)為：$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$×32=48mol；含有氧原子物質(zhì)的量為：1.5mol×3=4.5mol；
設(shè)mg二氧化碳含有氧原子物質(zhì)的量為4.5mol，則$\frac{m}{44}$×2=4.5解得m=99g；
設(shè)X摩爾質(zhì)量為M，則46g X2O4中含氧原子物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{（2M+16×4）g/mol}$×4=2.0mol，解得M=14g/mol；
故答案為：48；99；14g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO2、SO3都是極性分子
B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．參考如圖，按要求回答下列問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80ml的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是針筒里充滿黃綠色的氣體；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物在水溶液中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的體積是2.24L．

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