在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0 達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（　�。┎蛔儯�

　

A．

密度

B．

顏色

C．

壓強(qiáng)

D．

總物質(zhì)的量


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

該反應(yīng)正方向?yàn)椋何鼰岱磻?yīng)，體積增大的反應(yīng)；

A、ρ=，已知質(zhì)量不變，體積不變，所以密度不變；

B、升高溫度平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)時(shí)c（NO2）減小，所以顏色變淺；

C、D升高溫度平衡正向移動(dòng)，正方向?yàn)轶w積增大的方向，所以氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；

解答：

解：該反應(yīng)正方向?yàn)椋何鼰岱磻?yīng)，體積增大的反應(yīng)；

A、ρ=，已知質(zhì)量不變，體積不變，所以密度不變，故A正確；

B、升高溫度平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)時(shí)c（NO2）減小，所以顏色變淺，故B錯(cuò)誤；

C、D升高溫度平衡正向移動(dòng)，正方向?yàn)轶w積增大的方向，所以氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；

故、CD錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，及平衡移動(dòng)后有關(guān)物理量的變化，題目比較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2

開始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為　　．

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是　　

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是　（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：　　．

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是　　

（6）操作c的方法是：　　

（7）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                 （    ）

A． NA 個(gè)OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（　�。�

起始狀態(tài)/mol

 

N2

H2

NH3

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

2

D

0

0

2

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁合金是制造飛機(jī)、汽車等的常用材料．下列關(guān)子Al的敘述正確的是（　�。�

　 A． 質(zhì)子數(shù)是27 B． 中子數(shù)是27 C． 電子數(shù)是13 D． 質(zhì)量數(shù)是13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 單質(zhì)的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　 C． 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

　 D． 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，　　是氧化劑；　　是還原劑；　　元素被氧化；　元素被還原；　　是氧化產(chǎn)物；　　是還原產(chǎn)物．

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同步練習(xí)冊(cè)答案