Question

表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為

 

．元素⑩在周期表中的位置

 

．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

 

，堿性最強的化合物的電子式是：

 

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

 

，該化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式

 

，該化合物是由

 

（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（6）元素③的氫化物的結構式為

 

；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）上述元素中，稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族；
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強，KOH由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，分子中含有C原子與Cl之間形成1對共用電子對；不同元素原子之間形成的共價鍵為極性鍵；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）元素③的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，由短線“-”代替共用電子對的、即為結構式；常溫下氯氣與水反應生成HCl與HClO．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）上述元素中，稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為：；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族，
故答案為：Ar；；第四周期第ⅦA族；
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸，分子式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強，KOH由鉀離子與氫氧根離子構成，其電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為：，故答案為：；離子；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，分子中含有C原子與Cl之間形成1對共用電子對，其電子式為：；C、Cl元素電負性不同，對鍵合電子吸引不同，故形成的共價鍵為極性鍵，
故答案為：；極性；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為H-O-H；常溫下氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，故答案為：H-O-H；Cl₂+H₂O=HClO+HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側重對化學用語的考查，注意掌握電子式的書寫及表示化學鍵或物質(zhì)的形成．