Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′
• B、Cu（OH）₂能溶于過量氨水形成絡(luò)合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，中心離子為Cu²⁺，配位體是NH₃
• C、任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子
• D、水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵作用

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,含有氫鍵的物質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．不是所有的四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′；
B．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵，Cu（OH）₂能溶于過量氨水形成絡(luò)合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，該離子中中心離子是銅離子，配體是氨氣分子；
C．金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子；
D．氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，水分子穩(wěn)定是因為水中的共價鍵強；

解答： 解：A．空間構(gòu)型為四面體型的分子，有的鍵角為109°28′，如甲烷分子，有的不是，如白磷的空間結(jié)構(gòu)圖為，為正四面體結(jié)構(gòu)，每個P原子與3個P原子形成共價鍵，每個鍵角為60°，故A錯誤；
B．Cu（OH）₂能溶于過量氨水Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，形成絡(luò)合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤電子對，中心離子Cu²⁺，配體是NH₃，故B正確；
C．晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故C錯誤；
D．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-O鍵的穩(wěn)定性強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鍵角、配合物的構(gòu)成、晶體、氫鍵等知識，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，注意配合物形成配位鍵的條件，題目難度中等．