12．現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O  ②空氣 ③Mg ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4.5H2O   ⑧碘酒   ⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨．

分析 混合物是指由不同物質(zhì)構(gòu)成的；氧化物是指兩種元素組成的純凈物；酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：③Mg屬于單質(zhì)；
②空氣、⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；
⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
⑥Ca（OH）2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；
⑦CuSO4 ⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；
⑨乙醇C2H5OH 是含碳化合物，屬于有機(jī)物；
故答案為：⑨⑩；①③；④；⑤；⑥⑧；⑦．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．已知①I2+S02+2H20═H2SO4+2HI．②2FeCl2+Cl2═2FeCl3．③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：FeCl3＞Cl＞I2B．氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2
C．還原性：SO2＞HI＞FeCl2D．還原性：SO2＞FeCl2＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　�。�
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標(biāo)簽，保存?zhèn)溆?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．
（1）CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，
（2）4.8g CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，
（4）所含氫原子數(shù)約為1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系裝置圖．
首先在水槽中加入200mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，同時(shí)將一個表面光滑的小球放入容器中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后進(jìn)行以下操作，請回答下列問題．
（1）向溶液中滴加與H2SO4溶液密度相同的Ba（OH）2溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是：小球下沉、溶液中有白色沉淀生成，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)角度減小，當(dāng)兩種溶液恰好反應(yīng)時(shí)電流計(jì)偏轉(zhuǎn)角度為0，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)程度減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)程度為0，小球下沉，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）把Ba（OH）2溶液換成密度相同的以下兩種溶液（設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和）
A．BaCl2       B．Na2SO4
①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)角度減小但不為0，小球下沉，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)程度減小但不為0，小球下沉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②滴加B的過程中，小球在溶液中的相對位置不變，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)程度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（　　）
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉(zhuǎn)移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉(zhuǎn)移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉(zhuǎn)移2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：
①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O．
（5）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2B．
除去Cl2中的HClC．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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