常溫下在20mL 0.1mol/L Na­2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示回答下列問題：

（1）       在0.1mol/L Na2CO3溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）     

   。

（2）當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為        。

（3）隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式                   。

（4）當混合液的PH=           時，開始放出CO2氣體。

（1）C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）

（2）n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1

（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=H2CO3

（4）6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量，設(shè)計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定，當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實驗有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數(shù)時仰視，終讀數(shù)時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）
 
．
（2）某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確
 
．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
 
．
（4）請寫出OAB段的離子方程式
 
；當混合液pH=
 
時，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5

（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；

（2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；

（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。

（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

常溫下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量的百分量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2會逸出未畫出），如圖所示，回答下列問題：
(1)隨著鹽酸的加入，HCO3-的濃度變化趨勢是____；請寫出 OAB段的離子方程式：____。
(2)當加入鹽酸使溶液的pH=10時，混合溶液中含碳元素的離子有 ____，其物質(zhì)的量之比是____；當pH=7時，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____時開始逸出CO2氣體，當pH=5時，逸出的氣體的物質(zhì)的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。

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