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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
1 | 2 | 3 | 4 |
V(醋酸溶液)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1 某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題:
V(NaOH)mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
pH |
3.0 |
4.7 |
5.7 |
6.7 |
7.7 |
8.7 |
9.7 |
10.7 |
11.7 |
12.5 |
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________;
(2)當(dāng)V (NaOH)=20.00mL時(shí),請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________;溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________;
(3)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
(4)該溫度下,滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______(用含V的代數(shù)簡(jiǎn)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL,溶液的PH值逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如下圖所示回答下列問(wèn)題:
(1) 在0.1mol/L Na2CO3溶液所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?(用等式表示)
。
(2)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí),混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為 。
(3)隨著鹽酸的加入,請(qǐng)寫出BC段的離子方程式 。
(4)當(dāng)混合液的PH= 時(shí),開始放出CO2氣體。
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