Question

10．用電子式表示下列化合物：
（1）NaCl（2）H₂H：H（3）MgCl₂
（4）CH₄（5）CO₂（6）Na₂O
把其中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式改成結(jié)構(gòu)式：H-H；；O=C=O．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；
（2）氫氣中兩個(gè)氫原子通過共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
（4）CH₄ 分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵；
（5）二氧化碳中碳原子分別于兩個(gè)氧原子共用2對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
（6）氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
只含共價(jià)鍵的為氫氣、甲烷和二氧化碳，而將共用電子對(duì)用一條短線來代替所得到的式子即為結(jié)構(gòu)式，據(jù)此分析．

解答 解：（1）NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（2）氫氣中兩個(gè)氫原子通過共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣的電子式為：H：H，只含共價(jià)鍵，；故答案為：H：H；
（3）MgCl₂，氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（4）碳原子最外層的4個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為，只含共價(jià)鍵，故答案為：；
（5）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，只含共價(jià)鍵，故答案為：；

（6）氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
只含共價(jià)鍵的為氫氣、甲烷和二氧化碳，而將共用電子對(duì)用一條短線來代替所得到的式子即為結(jié)構(gòu)式，故氫氣的結(jié)構(gòu)式為H-H，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
故答案為：H-H；；O=C=O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫，應(yīng)注意的是書寫電子式之前先判斷此化合物中的化學(xué)鍵的類型，難度不大．