Question

2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃　膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后發(fā)生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液．

Answer 1

分析 氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（1）氯化鐵與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；
（2）鐵離子水解生成膠體；
（3）先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，以此來解答．

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃　膠體，
故答案為：紅褐；
（3）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，由先產(chǎn)生紅褐色沉淀、接著沉淀又消失生成棕黃色溶液可知，先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后發(fā)生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液，
故答案為：先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后發(fā)生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液．

點評 本題考查鐵的化合物的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意膠體制備實驗，題目難度不大．