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3．以下物質中，能與Na，NaOH，NaHCO3，都反應的物質是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙烷D．乙烯

分析 能與Na、NaOH、NaHCO3都反應，則有機物一定含-COOH，以此來解答．

解答 解：A．含-OH，只與Na反應，故A不選；
B．含-COOH，與Na、NaOH、NaHCO3都反應，故B選；
C．不含官能團，均不反應，故C不選；
D．含碳碳雙鍵，與Na、NaOH、NaHCO3都不反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
【探究一】
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間         c．B-C間           d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）水蒸氣的作用加熱加快反應；
（2）沉淀C的化學式為Fe2O3，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料（或煉鐵）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-；
（5）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CaO和CO2（填化學式）．用此法制取鋁的副產品是Fe2O3和O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價”）
（4）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應的是⑥⑦；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③；屬于聚合反應的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．濕法煉銅為我國首創(chuàng)．據(jù)《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗中儀器A的名稱蒸餾燒瓶，為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）B中應裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導出的氣流中混有的H2S．
（3）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（4）儀器F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱氧化汞→水→濃硫酸．將HgO加放F中的操作方法是將蒸餾燒瓶橫置，用藥匙或紙槽將粉末送至底部，再慢慢豎立即可．
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象取D中少量溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液加熱若產生紅色沉淀即可證明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的銀氨溶液加熱，若產生光亮的銀鏡即可證明乙醛已生成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 （不含立體異構）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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