11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

分析 A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，則B為H，A為O；B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，可知D為N，X為NH3；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，可知C為Na、E為Al，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，則B為H，A為O；B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，可知D為N，X為NH3；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，可知C為Na、E為Al，
（1）X的電子式為，故答案為：；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽為NaAlO2，水溶液呈堿性，發(fā)生水解離子反應(yīng)為AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，
故答案為：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物為NH4NO3，含離子鍵，是離子化合物，故答案為：離子；
（4）氫氣、氧氣、KOH構(gòu)成的原電池中，氫氣在負(fù)極上失去電子，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽類水解、電極反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)，④酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；  ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列清洗方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶B．用酒精清洗殘留碘的試管
C．用洗滌劑清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ
其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則1mol稀H2SO4和足量KOH反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同溫同壓下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列各種說法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是（　�。�
A．在25℃和80℃時(shí)純水中的c（H+）濃度
B．室溫時(shí)，濃度均為 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）
C．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+ 和Cl- 的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下物質(zhì)中，能與Na，NaOH，NaHCO3，都反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
 （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）N元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3，該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）根據(jù)元素周期律及相關(guān)知識(shí)，請你完成以下填空：
①PH3與AsH3的穩(wěn)定性：PH3＞AsH3
②H3AsO4、H3PO4、的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜ H3PO4（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，其原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．所得液體屬于純凈物B．該紅褐色液體能產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體中分散質(zhì)粒子只有Fe（OH）3D．上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化

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