精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質量為56，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（需考慮順反異構）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

D

【解析】

試題分析：某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質量為56，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，則C、H兩元素的物質的量的比為1:2.最簡式為CH2，式量為14，因此該物質含有的最簡式的個數(shù)是56÷14=4.所以其分子式為C4H8。它可能的結構簡式為CH2=CHCH2CH3；；；;；。一共6種。因此選項為D。

考點：考查有機物的分子式及鐵粉異構體的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應的KP＝ 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的 極。 該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1︰1）的質量為 g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是

A．碘元素又稱“海洋元素”

B．鎂是海水中含量最多的金屬元素

C．從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

D．氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：

（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D

（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價 ＝ 2

（Ⅴ）F的單質或合金是用量最大的金屬材料。

請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質，寫出其電子式 ；

（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式： 　　　 。

（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為： 。

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象 ；

（5）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示） 。

（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極 ，正極 。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變 D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數(shù)K值為 ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中用離子方程式表達正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32-

C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是

A．電極a為電池負極

B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過

C．電子由VB2極經KOH溶液流向a電極

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：

2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案