下列說(shuō)法中用離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32-

C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、電解方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，錯(cuò)誤；B、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子，錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2過(guò)量，其電離出的離子不能按1:2完全反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省天門(mén)市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如右

圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C．FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D．380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（需考慮順?lè)串悩?gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl－

濃度/mol?L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝　　。

（2）NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g） △H＝　 　。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式　 　。

③ 汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？　 　。你的依據(jù)是　 　。

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　 　。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　 　。

③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　 ��； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為　 　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO2

B

向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱

紅色加深

鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

無(wú)磚紅色沉淀生成

淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH＝CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是　 　。

A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成內(nèi)鹽

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

⑵C→ D的反應(yīng)類(lèi)型是 　 　。 ⑶B→C的化學(xué)方程式是　 。

在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是　 　。

⑷D→E反應(yīng)所需的試劑是 　 　。

⑸寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出3個(gè)）。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中含有 －CHO

； ；

⑹以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有 （不定項(xiàng)選擇）。

a.C2H2、C2H4都是非極性分子

b.碳負(fù)離子CH3－呈三角錐形

c.NO+電子式為

d.NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子

（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。

①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。

②釩固氮酶釩的配位原子有 (寫(xiě)元素符號(hào))。

③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為 。

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH ，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有 ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

SO2和氯水有漂白性

兩者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鑒別FeCl2

Fe2+有氧化性

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

CuSO4可以用作游泳池消毒劑

銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案