【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為CH2=C=O+HA=C=O+HA→(極不穩(wěn)定)→試指出下列反應(yīng)不合理的是（　 ）

A. CH2=C=O+HClCH3COCl

B. CH2=C=O+H2OCH3COOH

C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH

D. CH2=C=O+CH3COOH（ CH3 C O）2O

【答案】C

【解析】

由所給信息可看出，CH2=C=O容易發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)果是略帶正電性的活潑氫原子加到CH2不飽和碳原子上，而略帶負(fù)電性的其它原子團(tuán)加到C=O不飽和碳原子上，故很容易看出C項(xiàng)不合理：兩者的產(chǎn)物是CH3COOCH2CH3，

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2

B.常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池

B. 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C. 實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的質(zhì)量減小

D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH =2.5）。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時(shí)間的變化曲線（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）如圖3所示。請(qǐng)根據(jù)圖3中信息寫出min前反應(yīng)的離子方程式____。

（3）研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示：

①由圖4可知，溫度低于1 050 K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050 K時(shí)CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

②對(duì)于反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如=·，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol，假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=__（用含的最簡式表示）。

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。

①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：

（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。

②___作氧化劑 ，___作還原產(chǎn)物。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。

③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意計(jì)算填空。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是__。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__，該氣體的密度為__g·L1。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是__，C和O原子個(gè)數(shù)比是__，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為__mol；該氣體所含原子總數(shù)為__個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應(yīng)），其物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（　　�。�

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案