【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（　　�。�

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

【答案】D

【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，

當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?/span>CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，第一步反應(yīng)完全，第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余。

設(shè)HCl為nmol；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)?/span>CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)是常見(jiàn)的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)Ag 與 Cu 在同一族，則 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)；[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 軌道和 5p 軌道以sp 雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是________。

(2)基態(tài) Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為________。

(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。

元素

Fe

Cu

第一電離能 I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能 I2/kJ·mol－1

1561

1958

(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為 K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是________；1mol 該配離子中含σ 鍵數(shù)目為________。

②該配合物中存在的作用力類型有________ (填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：

氧化亞鐵晶體的密度為 ρgcm﹣3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的 Fe2+數(shù)目為________，Fe2+與O2﹣最短核間距為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0．1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,____________。

（2）需要用托盤天平稱量_______gKOH固體。

（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度_____0．1mol/L（填> , = , <）容量瓶不干燥，有一定的水分,則所配得溶液的濃度_____0．1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0．1mol/L （填> , = , <）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁土礦和黃鐵礦的共生礦(主要成分為Al2O3、FeS2和SiO2)，由此礦石制備Fe3O4和Al2O3的流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）“步驟2”焙燒過(guò)程產(chǎn)生的廢氣為 _________。

（2）已知“步驟4”隔絕空氣焙燒，則化學(xué)方程式為________（已知該過(guò)程產(chǎn)生的廢氣和廢氣1成分相同)。

（3）“固體2”的成分是_________，步驟5的分離方法是_________。

（4）寫出步驟5的離子方程式__________。

（5）若原礦石質(zhì)量為bkg，經(jīng)過(guò)該過(guò)程獲得的Fe3O4的質(zhì)童為akg，則原礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（6）該流程中存在較為明顯的缺陷是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當(dāng)有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑

B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原

C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類

D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維，其合成路線如下：

已知：

①++R2OH

②+R3OH +R2OH

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，①的反應(yīng)類型為______________，E中官能團(tuán)名稱為______________，⑤的反應(yīng)方程式為______________。

(2)寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)，遇溶液不變色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1：3：6：6

(3)判斷化合物E中有無(wú)手性碳原子，若有，用“*”標(biāo)出_________。

(4)寫出以1，3-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下：

離子

培養(yǎng)液濃度

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是（ ）

A.B.C.D.

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