20．下列敘述正確的是（　　）
A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
D．有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 A．有氧元素參加不一定有化合價(jià)的變化；
B．元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間；
D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無(wú)化合價(jià)變化；

解答 解：A．有氧元素參加不一定有化合價(jià)的變化，如氧化鈣與水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，則元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑與化合價(jià)的變化及反應(yīng)的特征即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體
C．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是abc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1molH-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2molH-O 鍵
c．混合氣體密度不變
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的 CO（g）和 H2O（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
起始量/mol平衡量/mo l 達(dá)到平衡所  
      需時(shí)間/min  
H2OCOH2 CO   
         
241.6 2.45  
         
實(shí)驗(yàn)中以 v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）達(dá)平衡時(shí) CO 的體積分?jǐn)?shù)為40%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施（寫(xiě)兩條）升溫、使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百?lài)?{\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（　　）
A．是4He的同素異形體B．比4He少一個(gè)電子
C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．100mL 0.3mol•L-1 HCl溶液加水稀釋到500mL，則得到的溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.01mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.03mol•L-1D．0.06mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，將砝碼置于天平右盤(pán)
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氨水B．熔融的NaOHC．NaCl溶液D．液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．將下列離子方程式補(bǔ)充完全，并改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
（1）Zn+Ag+=Zn2++Ag；化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
（2）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；化學(xué)方程式為Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O．

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