15．100mL 0.3mol•L-1 HCl溶液加水稀釋到500mL，則得到的溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.03mol•L-1D．0.06mol•L-1

分析 HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.3mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.06mol/L，氫離子濃度等于HCl的濃度，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，明確溶液稀釋過程中變化的物理量和不變的物理量是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的量不變進行計算即可，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.1mol某有機物的蒸氣跟足量的O2混合后點燃，反應后生成13.2g CO2和5.4g H2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀，此有機物還可與乙酸反應生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．OHC-CH2-CH2COOCH3
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在ⅣA族，該元素還可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外電子排布式為1s1，它和氧元素可形成的化合物的電子式為或．
（2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”．則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為A．使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是極性分子．（選填“極性”或“非極性”）
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子（H2O+）．這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；該反應破壞的化學鍵是極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（　�。�
A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ca（ClO） 2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol
（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
B．反應前后元素化合價有變化的反應一定是氧化還原反應
C．氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
D．有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加反應的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”贊頌的是石灰石（碳酸鈣），碳酸鈣屬于（　　）
A．單質(zhì)B．氧化物C．酸D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，2mol XY3氣體分解生成1mol Y2和2mol氣態(tài)化合物甲．則甲的化學式為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-

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