將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是
A．不變B．增重10% C．增重30% D．減輕20%
C
采用極值法來考慮
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑
222g            160g
固體Cu2(OH)2CO3轉(zhuǎn)化為CuO，固體質(zhì)量減少：62/222=27.9%
2Cu＋O2=2CuO
64g       80g
固體由銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，固體質(zhì)量增加：16/80=25%
故答案為C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)
A．65 ∶56B．56 ∶108
C．56 ∶9D．65 ∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A．若無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B．若無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子
C．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子
D．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去氯化鐵中少量的氯化亞鐵，可行的是
A．通入氯氣B．滴入KSCN 溶液C．加入銅粉D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（13分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_________________________________
（2）反應前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_________________
若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是___________________________
（3）反應結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________
_______________________
（4）實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質(zhì)的量為_____mol；
（5）利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 某金屬X，為了確定其成分，進行一系列實驗，實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示：

⑴寫出金屬X的化學式         。
⑵寫出溶液B中溶質(zhì)的化學式         。
⑶寫出白色沉淀C轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學方程式         。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是
A．實驗室較長時間保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和鐵粉
B．鑒定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工業(yè)腐蝕銅質(zhì)印刷電路板時發(fā)生的化學反應是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入適量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復燃。該同學對實驗現(xiàn)象解釋正確的是
A．NO2不支持燃燒，木條復燃只是由于反應中產(chǎn)生的O2所致
B．只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復燃
C．Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復燃
D．NO2和O2均能支持燃燒，木條復燃是NO2和O2共同作用的結(jié)果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結(jié)束后，共收集11.2L NO氣體（標況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計算）。(保留兩位小數(shù))

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