下列說(shuō)法正確的是

A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O =Si= O

B．H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號(hào)）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省德陽(yáng)市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

成語(yǔ)“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問(wèn)里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也。 下列關(guān)于“酒”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“惡狗酒酸”的成語(yǔ)中涉及了氧化反應(yīng)

B．糖類、油脂都可以用來(lái)釀酒

C．葡萄糖轉(zhuǎn)變成酒精的過(guò)程放出熱量

D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來(lái)勾兌飲用酒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應(yīng)Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3 下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．氧化性：Co2O3 > Cl2 >HIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2×6=12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖。

①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．1mol CO2生成的同時(shí)有3 mul H―H鍵斷裂

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

②從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ ，

平衡時(shí)H2的濃度c（H2）＝____________

III．甲醇／空氣一KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲(chǔ)能供能裝置，

電池工作原理如圖所示。

①寫出負(fù)極反應(yīng)方程式___________________

②電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液pH （填“升高”、“降低”或“不變‘’）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）

（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，圖中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應(yīng)的離子方程式為 ； bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________ 。若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_________________________________【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)，按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)和油脂的說(shuō)法正確的是

A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過(guò)人體自身合成

D．油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素

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同步練習(xí)冊(cè)答案