【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

B. 離子半徑：Z>Y>X>W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則W為H元素；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Y為Al元素；W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和（+5+3=8），則Z為Cl元素。A. N的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性是氨氣強(qiáng)于氯化氫，A正確；B. 氮離子、和鋁離子的核外電子排布相同，氮的核電荷數(shù)較小，所以離子半徑氮離子半徑比鋁離子半徑大，B不正確；C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性，高氯酸>硝酸>氫氧化鋁，C正確；D. H、N、Cl三種元素組成的化合物可能是離子化合物如氯化銨，所以可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】張家口市正在迎接2022年綠色奧運(yùn)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①根據(jù)城市特點(diǎn)，大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，減少白色污染

③加速建設(shè)城際高鐵，促進(jìn)京津張城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

⑤為減少酸雨的產(chǎn)生可采取燃料脫硫或把工廠的煙囪造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiS04作電解質(zhì)溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是

A. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ 2e =Ni

B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

D. 電解后，可以從電解槽底部的陽(yáng)極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說(shuō)法不正確的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A. 反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一

B. 反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D. 一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. H2O2分解的化學(xué)方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應(yīng)②控制

C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5 ， 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）。下列說(shuō)法正確的是

A. 混合物中兩種烴的類(lèi)別可能都是炔烴

B. 混合烴的平均分子式為C3.6H6

C. 混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2 : 3

D. 混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1 : 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg 0.1

3 mol/L硫酸10 mL

60 ℃

B

Mg 0.1

6 mol/L硝酸10 mL

80 ℃

C

Fe 0.1

3 mol/L鹽酸10 mL

60 ℃

D

Mg 0.1

3 mol/L 鹽酸10 mL

60 ℃

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某烴A 在標(biāo)況下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧氣充分燃燒.把燃燒后的產(chǎn)物全部通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再把剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重22克，

（1）該烴的摩爾質(zhì)量為_______________，

（2）確定該有機(jī)物的分子式_______________，

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

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