【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiS04作電解質(zhì)溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是

A. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ 2e =Ni

B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

D. 電解后，可以從電解槽底部的陽(yáng)極泥中回收Cu和Pt

【答案】D

【解析】試題分析：A、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；B、電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯(cuò)誤；C、電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯(cuò)誤；D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________。

（2）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN—氧化為無(wú)毒的CO2、N2，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________。

③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫。已知破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

A

將SO2通入溴水，溴水褪色

驗(yàn)證SO2的還原性

B

將氯水加入淀粉KI溶液中

驗(yàn)證Cl非金屬性比I強(qiáng)

C

在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。

D

利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性

證明AlCl3是離子化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是

A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有l0mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D. FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ B．放熱183KJ

C．吸熱183KJ D．吸熱91.5KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。

（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（用氣態(tài)氫化物的化學(xué)式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化學(xué)式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是 。

（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

B. 離子半徑：Z>Y>X>W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”運(yùn)用燃料電池的工作原理。在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是

A. 另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

B. 電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

D. 乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

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