Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
• C、0.2 mol?L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
• D、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、酚酞的變色范圍是pH：8.0～10.0；
C、據(jù)pH的計算方法求算；
D、據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；
B、酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B錯誤；
C、0.2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.2mol/L，與水等體積混合，氫離子濃度變?yōu)?.1mol/L，pH=1，故C正確；
D、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子，據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及pH的計算、電荷守恒等，題目難度中等．