20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過(guò)濾
B．SO2使溴水褪色，不能說(shuō)明SO2具有漂白性
C．HCl、NO2溶于水都有化學(xué)鍵斷裂，但不全屬于化學(xué)變化
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過(guò)飽和Na2CO3溶液

分析 A．鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水反應(yīng)；
C．化學(xué)變化有新物質(zhì)生成；
D．二氧化碳、二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，硫酸亞鐵中含有硫酸鐵可以加入鐵粉進(jìn)行除雜，故A正確；
B．SO2使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞�原性，將溴水還原，與漂白性無(wú)關(guān)，故B正確；
C．HCl溶于水沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸也一氧化氮，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．二氧化碳、二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，則除去CO2中少量的SO2可使氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．過(guò)量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃l2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．反應(yīng)③中1 mol KBrO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g的H2O中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源．常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B22.4L1mol
C212g1mol
D106g2NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X與W組成的化合物電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A  與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
①取B的溶液加入過(guò)量濃
NaOH溶液并加熱		產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；
過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液，
加入過(guò)量BaCl2溶液		產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
2B的化學(xué)式為：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應(yīng)生成H21.12L
C．NA個(gè)氧原子的質(zhì)量約為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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