9．當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是（　�。�
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．碘氧化性比氯弱
C．I-的還原性比Cl-強(qiáng)D．溶解度AgI＜AgCl

分析 AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I-=AgCl+Cl-，以此來解答．

解答 解：固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I-=AgCl+Cl-，可知溶解度AgI＜AgCl，與離子的還原性、氧化性及AgX的穩(wěn)定性無關(guān)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)、溶解度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷沉淀的轉(zhuǎn)化與生成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a＞2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．當(dāng)a＜b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+SO2=HSO3-
C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時，溶液中HSO3-與SO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一，經(jīng)查閱資料得知SO2是煤燃燒產(chǎn)生的主要污染物，為進(jìn)一步探究SO2的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了下列探究：
【猜想與分析】小剛同學(xué)提出問題：SO2的化學(xué)性質(zhì)是否和CO2一樣能跟堿反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】化學(xué)小組同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)室制備好的SO2通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁，最后變澄清．
（1）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)SO2是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室制備SO2多余的尾氣一般通過NaOH溶液來吸收，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的尾氣吸收裝置，可用于SO2吸收的是BD


【提出問題】小強(qiáng)同學(xué)提出問題：那如何鑒別CO2、SO2呢？
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
1．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)其存在．
2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性質(zhì)來除去SO2．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（2）用圖2所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)中裝置A中可以觀察到的現(xiàn)象是變藍(lán)，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗．
②甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩種方案，你認(rèn)為方案Ⅱ 更合理，理由是增加一個E裝置，驗(yàn)證SO2是否除凈，避免對CO2檢驗(yàn)時的干擾．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成硫酸，酸雨會嚴(yán)重腐蝕鋼鐵，請寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展探究】
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價發(fā)生變化的稱為氧化還原反應(yīng)，其中，所含的某種元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑，所含的某種元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑．則下列反應(yīng)中SO2是還原劑的是AD．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+H2O=H2SO3
D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.8×10-13．現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
D．25℃時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，F(xiàn)e（OH）2和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．a、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同
C．在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．d點(diǎn)時的Cu（OH）2溶液為不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的銅在空氣中加熱后插入下列溶液中，質(zhì)量不變的是（　　）
A．石灰水B．硫酸C．硝酸D．乙醇

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