已知H-H鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
[     ]
A.431 kJ/mol
B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.869 kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。 （寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第          族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第           族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是       ，理由是                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                        。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成          個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第        族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第         族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是                ，理由是                                             

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的，其核磁共振氫譜中有3種吸收峰,且其吸收強(qiáng)度之比為3：2:1，該有機(jī)物蒸氣的密度為相同狀況下H2密度的43倍。E能與 NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且G能使溴水褪色。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫出下列反應(yīng)的基本類型：③___，④___。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，其核磁共振氫譜中有___種吸收峰，峰面積之比為____。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。
(4)下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是___。
A．H屬于純凈物
B．H可以使溴水褪色
C．H不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．H屬于高聚物
(5)有機(jī)物B有很多同分異構(gòu)體，滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有___種。
a．分子中含有苯環(huán)
b．分子中含有羧基
c．苯環(huán)上有三個(gè)取代基

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