【題目】某種電鍍廢水含A陰離子，排放前的處理過程如下：

己知：4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生4.0g黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產生5.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g·L-1的單質氣體E 560mL。

(1)E的結構式為____________。

(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性質____________(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，用離子方程式表示該反應為______________________________________。

【答案】 2CuCN+3O22CuO+2CO2↑+N2↑ 還原性 2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O

【解析】

單質氣體E的摩爾質量為1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，則E為N2，則n(N2)==0.025mol；沉淀D含有Cu，灼燒后產生的黑色固體為CuO，產生無色無味氣體為CO2，n(CuO)==0.5mol，n(CO2)= n(CaCO3)==0.05mol；即D中含有0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共4.5g，則D中不含其他元素，所以D為CuCN；則A離子為CN-。

（1）經分析，E為N2，其結構式為；

（2）D為CuCN，其灼燒的化學方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2↑+N2↑；

（3）由題知，Cu(II)→Cu(I)，該過程需要還原劑，A溶液不體現(xiàn)還原性，故B溶液具有還原性；

（4）用次氯酸鈉把CN-氧化為無毒的二氧化碳和氮氣，離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結構如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2

D. 該物質可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液，以除去氯氣。

(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_____________。

(3)步驟①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是__________。

(4)提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)(　　)

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是______．

A.使用冷凝管時，應使冷卻液與被冷卻的物質流動方向相同；

B.盛過苯酚的試管可以用NaOH溶液清洗，若皮膚上沾有苯酚，應立即用酒精洗滌；

C.用的硫酸和無水乙醇加熱至，可以制取乙烯；

D.除去苯中的少量苯酚，可加入適量的濃溴水后再過濾；

E.分餾原油實驗中，溫度計的下端不插入原油中；

F.碳化鈣是塊狀固體，但實驗室中不用啟普發(fā)生器制乙炔；

G.將苯與溴水混合后加鐵屑可制取溴苯；

H.將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式：_________________________________________________________________。

已知25 ℃時，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1時，溶液的pH＝________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式： _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________，(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA

D.0.1molNa2O2與SO2完全反應轉的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　　（　　�。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。

（II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

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