Question

10．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）         d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應的方向以及線的斜率來判斷反應速率的大小即可；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算一氧化氮的反應速率，再結(jié)合同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；
（4）為使該反應的反應速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動原理分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)A點是反應正向進行的點知道，正反應速率大于逆反應速率，根據(jù)A點線的斜率大于B點，所以A點的正反應速率快，故答案為：大于；大于；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$mol/（L．s）=0.0030mol/（L．s），同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）a、當v （NO₂）=2v （O₂）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
b、該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強保持不變，故正確；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選bc；
（4）a．及時分離除NO₂氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故錯誤；
b．適當升高溫度，反應速率增大，故正確；
c．增大O₂的濃度反應速率增大，故正確；
d．選擇高效催化劑能增大反應速率，故正確；
故選bcd．

點評 本題考查了反應速率的判斷、反應速率的計算、影響反應速率及平衡移動的因素等知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．