【題目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?/span>3.8g。下列說(shuō)法正確的是()

A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應(yīng)后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

＝＝＝＝，解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g，由計(jì)算結(jié)果可知，A、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，故A錯(cuò)誤；B、將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，故B正確；C、反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，Na2O2固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1molL-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）

A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液

B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對(duì)高一些。若要將它們液化，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．貧氣易液化 B．富氣易液化

C．二者液化條件相同 D．減壓降溫均有利于兩者液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只含有的晶體稱(chēng)為分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 ， 分子間作用力越 ， 物質(zhì)的熔點(diǎn)也越 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明淀粉已完全水解的試劑是

A．碘水 B．銀氨溶液 C．淀粉碘化鉀溶液 D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥

B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘

C. 新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中

D. 某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．1L 0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的數(shù)目為NA

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【題目】分子式為C4H8Br2且分子中僅含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu)):

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案