Question

關(guān)于如圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�

• A、①表示反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量變化，則該反應(yīng)熱△H=183 kJ/mol
• B、②條件不變時(shí)，4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D，不同壓強(qiáng) B% 隨時(shí)間變化，則D一定是氣體
• C、③表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液
• D、④絕熱恒容密閉容器，SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)平衡，結(jié)論是，△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a---b段小于b---c段

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量計(jì)算分析；
B、先拐先平，壓強(qiáng)大，P₂＞P₁，壓強(qiáng)增大B%減小，說明平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)；
C、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無二氧化碳?xì)怏w生成，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始生產(chǎn)二氧化碳；
D、由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰�開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快；

解答： 解：A、①表示反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量變化，則該反應(yīng)熱△H=-183 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、先拐先平，壓強(qiáng)大，P₂＞P₁，壓強(qiáng)增大B%減小，說明平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D不是氣體，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無二氧化碳?xì)怏w生成，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始生產(chǎn)二氧化碳，則b表示NaHCO₃溶液，故C錯(cuò)誤；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫多，△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，a---b段小于b---c段，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)方向的分析判斷，主要是化學(xué)平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握分析方法和移動(dòng)原理實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．