【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

【答案】C

【解析】試題分析:A.該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價,所以亞硝酸根離子失電子被氧化,為還原劑,故A錯誤;B.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,KH+,氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,故B錯誤;C.根據(jù)轉移電子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol,故C正確;D.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,中的粒子是H+,故D錯誤;故選A。

【名師點晴】為高頻考點,注意根據(jù)反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價,N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價,結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1按如圖所示操作,充分反應后:

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________;

②Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________;

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為_____________。

2在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱

寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________

向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【哈師大附中2017屆第四次模擬考試】常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結果,下列判斷正確的是

AFe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

BCO32-一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在

CFe3+與Fe2+至少有一種

D該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學方程式是

氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

2)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用: 。

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1

3)氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2,寫出A極的電極反應式:

用化學用語簡述NH4+去除的原理: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質氣化或熔化時,所克服的微粒間作用力完全相同的是

A.碘的升華和干冰氣化B.二氧化硅熔化和干冰氣化

C.苯氣化和硝酸鉀熔化D.食鹽熔化和冰融化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應,生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________________________________________________

(II)檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象_____________________。

(III)在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種,電解質溶液為KOH溶液時,反應為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 正極附近溶液的pH不斷減小

C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應:Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-Cl- B. K+、Fe2+Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-.SO42-、I- D. Mg2+、Na+SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):

(濃)

試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________(用字母代號填寫)

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質可以使酸性溶液褪色,此反應中________(填寫化學式,下同)失去電子,氧化劑是__________。

(2)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應,如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,生成的的質量為_____g。

(3)將反應后所得到的溶液與足量溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式:______________________。

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