18．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．凡是酸性氧化物都可以直接與水反應生成對應的酸
C．氧化物都能與酸或堿反應生成鹽
D．堿性氧化物都是金屬氧化物

分析 A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
B、酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸；
C、氧化物不一定都能與酸或堿反應生成鹽，有的氧化物屬于不成鹽氧化物；
D、堿性氧化物都是金屬氧化物．

解答 解：A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；
B、酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸，如二氧化硅和水之間不反應，故B錯誤；
C、氧化物不一定都能與酸或堿反應生成鹽，有的氧化物屬于不成鹽氧化物，如CO、NO，故C錯誤；
D、堿性氧化物可以和酸之間反應生成鹽和水，所有的堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反應后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質量是（　�。�
A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）?4C（g）反應．下列描述中，說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．混合氣體中各物質的濃度相等
C．單位時間內，若消耗了a molA物質，同時也消耗了2a mol C物質
D．混合氣體的體積是反應開始前的$\frac{4}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在等體積的密閉容器中分別盛滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是（　　）
A．O2比O3質量小B．兩氣體分子數(shù)目相等
C．兩氣體的壓強相等D．兩氣體的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化：①氮的固定（天然）②熾熱的碳和濃硝酸反應 ③實驗室制取氨氣，按氮元素被氧化，被還原，既不被氧化也不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應中，有一種反應類型與其他3種反應類型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應
B．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構體
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉化為Cu，放出SO2氣體的反應．若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離．關于Ki1和Ki2說法正確的是（　　）
A．Ki1的表達式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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