【題目】一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 加入少量固體FeCl3, c(CH3COO)增大

B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO)增大

C. 稀釋溶液,溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

【答案】B

【解析】A、FeCl3與氫氧根離子反應(yīng),使平衡正向移動(dòng);B、加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大,平衡向左移動(dòng);C、稀釋促進(jìn)水解,離子濃度減小;D、根據(jù)電荷守恒分析;

A、CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH.FeCl3消耗了氫氧根離子,使平衡正向移動(dòng),醋酸根濃度減小,故A錯(cuò)誤;B、CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH.加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO)增大,故B正確;C、CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH.稀釋溶液,平衡正向進(jìn)行,平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小,溶液的pH減小,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),溶液顯酸性c(H)>c(OH),所以c(Na)<c(CH3COO),所以混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類(lèi)的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過(guò)濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問(wèn)題:

(l)裝置A的名稱(chēng)是__________

(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。

A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì),沒(méi)有能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有雜質(zhì)SiO2Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

1)沉淀 AB的成分分別是____________、____________;步驟②中的試劑a_________(以上均填化學(xué)式)。

2)試寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

C. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時(shí)溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

A13+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

(1)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________

(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________

(3)酸浸過(guò)程中,1 molNiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(4)沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=2.0mol·L-1,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1,則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)。

(5)保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬,X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中X溶液的保存方法___________________________________。

(3)鑒別Y溶液的陽(yáng)離子的常見(jiàn)方法_______________________________。

(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,充分振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色。描述出現(xiàn)藍(lán)色可能的原因_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是(

A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

B.CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救

C.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素,其第一電離能和電負(fù)性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

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