10．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤200mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　�。�
A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

分析 先根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．

解答 解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol•L-1的稀H2SO4 180mL需要用200mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為V=$\frac{0.20L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0108L應選擇10.8mL量筒，實驗時用50mL量筒量取10.8mL濃硫酸，然后在50mL燒杯中稀釋濃硫酸，轉移溶液需要玻璃棒，最后定容需要膠頭滴管，所以配置過程一定需要使用的儀器為①③⑤⑥⑦；
故選D．

點評 本題主要考查了配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟價值超過6 000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關問題．
（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1．
（2）鉬晶體類型是金屬晶體，粒子之間作用力是金屬鍵．
（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結構，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結構，如二維結構．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（5）①在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3．推知：六方氮化硼晶體的硬度�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無法判斷”），理由是：由于層與層之間范德華力很弱，其硬度�。�
②六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛
石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�
A．煤炭B．氫氣C．天然氣D．石油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體．B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素的離子結構示意圖為，DA4的結構式為；
（2）化合物B2C2的電子式為，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化學鍵類型有極性鍵和非極性鍵；
（4）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：
①NF3的沸點為-129℃，而NH3的沸點為-33℃，其原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硅及其化合物的應用范圍很廣，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si為氧化劑
C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料
D．高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如圖：

已知：
A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式：；
（2）CH3I的作用是保護酚羥基，防止被氧化
現(xiàn)有
利用上述方法設計由甲→乙的合成路線
（3）反應④的化學方程式．
H的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．
（4）試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構體．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應　　　b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）D；
A．IV比III復雜        B．IV比III安全
C．IV比III操作簡便    D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質
C碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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