18．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體．B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，DA4的結(jié)構(gòu)式為；
（2）化合物B2C2的電子式為，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵；
（4）寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為碳元素；C、D同周期，氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體，該液體應(yīng)為水，A為H元素、C為O元素；A、B同主族，B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同，則B為Na．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為碳元素；C、D同周期，氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體，該液體應(yīng)為水，A為H元素、C為O元素；A、B同主族，B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同，則B為Na．
（1）B為Na元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，CH4的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（2）化合物Na2O2的電子式為，D為碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期IVA族，
故答案為：；第二周期IVA族；
（3）H2O2中所含的化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（4）Na2O2和H2O反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為18NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅失去電子0.05mol，銅片表面析出氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某品牌糖衣片補(bǔ)血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了如圖1探究：
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖2中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（5）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（6）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（7）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱乙醛，
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，
若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
反應(yīng)③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用分液的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤200mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　　）
A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．毗氟氯禾靈的合成路線如下：

已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOCH3．A的系統(tǒng)名稱為2-羥基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由  制備高分子化合物  的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選），合成流程示意圖如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為6.02×1022；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為3：1．
（2）用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案