向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，則反應的離子方程式為
Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
．
分析：當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性．
解答：解：向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為：
Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O；
點評：本題考查學生離子方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學內容來回答，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的離子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組擬設計如圖1所示實驗裝置驗證Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應（夾持儀器略去）．
精英家教網(wǎng)
（1）該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量．圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 
；能說明該反應是離子反應的依據(jù)是
 
．
（2）寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）下列三種情況下，與（2）中離子方程式相同的是
 
．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（4）步驟（1）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖2中的
 
曲線表示．

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