Question

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

（2）亞硫酸鈉中的硫呈＋4價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。請(qǐng)選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______，該反應(yīng)的離子方程式為 .

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面___________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_____________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（4）用銅制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式

最佳途徑是_______（填序號(hào)），理由是

Answer 1

【答案】（1）D；（2）溴水；SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-；（3）無(wú)明顯現(xiàn)象（填“無(wú)現(xiàn)象”也可） 有紫紅色物質(zhì)析出；（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②；原料利用率高，環(huán)境污染小。

【解析】

試題解析：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)S→＋6價(jià)，即選項(xiàng)D正確；（2）證明Na2SO3具有還原性，要有明顯的現(xiàn)象說(shuō)明，溴水具有強(qiáng)氧化性，溴水褪色，說(shuō)明亞硫酸具有還原性，發(fā)生：SO32－＋Br2＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Br－；（3）如果發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4反應(yīng)，故無(wú)現(xiàn)象，如果鐵和濃硫酸不反應(yīng)，利用鐵的金屬性強(qiáng)于銅，在鐵棒表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)；（4）NO3－在H＋條件現(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；途徑①有NO生成，對(duì)環(huán)境有污染，途徑②發(fā)生的離子反應(yīng)：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，無(wú)污染，原料利用率高，途徑③銅和只跟濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)將會(huì)停止，同時(shí)此反應(yīng)產(chǎn)生SO2，對(duì)環(huán)境有污染。