18．化學(xué)知識(shí)與生活密切相關(guān)．生活中的下列做法用到物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿除去油污C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具

分析 生活中常常利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，是利用了物質(zhì)易水解的特性，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽易水解而使其溶液呈堿性，其水解反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，是利用了物質(zhì)易水解的特性，故B錯(cuò)誤；
C．食醋和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，該過(guò)程是利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．撒落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝
C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是② （填寫編號(hào)）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．-定量的Fe與含1molHNO3，的稀硝酸恰好反應(yīng)，被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1mol A1Cl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù)
D．125g CuS04•5H20 品體中含有0.5NA個(gè)Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣
Ⅱ．打開(kāi)活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
（3）過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過(guò)程ⅠV中檢驗(yàn)取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)
（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無(wú) Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題．
某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)．具體過(guò)程如下所示：

操作①的名稱是過(guò)濾，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？酒精和水任意比互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．石油的分餾和煤的干餾
C．用二氧化氯（ClO2）為自來(lái)水消毒D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案