【題目】一定條件下，碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在pH<4的溶液中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在pH>6的溶液中，主要發(fā)生吸氧腐蝕

C. 在pH>14的溶液中，正極反應(yīng)為O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，腐蝕速率會(huì)減慢

【答案】C

【解析】A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本元素（ ）

A.HB.NC.OD.C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）CO2的摩爾質(zhì)量為_________，3.01×1023個(gè)CO2的質(zhì)量為_________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________；

（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過(guò)程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數(shù)字）；

（3）已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問題

（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。

（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。

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