【題目】沙漠中旱生植物細胞中含量最多的物質(zhì)是

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂肪 D. 水

【答案】D

【解析】沙漠中的植物細胞中，含量最多的化合物是水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

II．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為 。

（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術(shù)]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時

的pH

完全沉淀時

的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為___________________________，

（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至_______________范圍。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點）。

（5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，不屬于霧霾治理措施的是( )

A．植樹綠化，美化環(huán)境 B．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通

C．外出時佩戴防霧霾口罩 D．減少燃煤發(fā)電，增加太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）

A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）

C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）

D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

（1）寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式 。

（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為 ；1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________mol。

（3）N2O的空間構(gòu)型為 ，與N2O互分等電子體的一種離子為 。

（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，則黑球表示 原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學設計實驗如下：

①試管A中反應的化學方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的。為準確達到實驗目的，需在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結(jié)論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化。

查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。

③充分反應后，檢驗D裝置中反應產(chǎn)物的實驗方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數(shù)小于NA

B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D. 含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

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